CAS 7757-79-1 99% Min Potassium Nitrate KNO3 für Industrie

Hohe Qualität des Düngemittelkaliumnitrat-Herstellerpreises

Standard 1.MolecularQuality: GB 1918-2011

Wörter 2.Key: Kaliumnitrat

Nitrat 3.Potassium ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel KNO ₃. Es ist ein Ionensalz von Kaliumionen K ⁺ und Nitration-NO3-⁻ und ist deshalb ein Alkalimetallnitrat.

Es tritt als Mineralsalpeter auf und ist eine natürliche feste Quelle des Stickstoffes. Kaliumnitrat ist- eine einiger Stickstoffverbindungen, die zusammen als Salpeter oder Salpeter gekennzeichnet sind.

Bedeutender Gebrauch des Kaliumnitrats ist- in den Düngemitteln, im Baumstumpfabbau, in den Raketentreibgasen und in den Feuerwerken. Sie ist eins der Hauptbestandteile des Schießpulvers (Schwarzpulver) und ist seit den Mittelalter als Nahrungsmittelkonservierungsmittel verwendet worden.

4.Property:

Kaliumnitrat hat eine orthorhombische Kristallstruktur bei Zimmertemperatur, die zu einem trigonal System bei °C 129 (°F 264) umwandelt.

Kaliumnitrat ist- im Wasser, aber in seinen Löslichkeitszunahmen mit Temperatur gemäßigt löslich (sehen Sie infobox). Die wässerige Lösung ist fast neutral und weist pH 6,2 bei °C 14 (°F 57) für eine 10% Lösung des Handelspulvers auf. Sie ist nicht sehr hygroskopisch und absorbiert ungefähr 0,03% Wasser in 80% relativer Luftfeuchtigkeit in 50 Tagen. Sie ist im Alkohol unlöslich und ist nicht giftig; sie kann mit Reduktionsmitteln explosiv reagieren, aber sie ist nicht eigenständig explosiv

5.Use: hauptsächlich verwendet in der Glasbirne von Kineskop- und Automobillichtern, Glasklärmittel, benutzt als Verbunddüngemittel von Ernten und von Blumen, Blattsprühdüngemittel. Es ist für das Produzieren des Schießpulvers wie Zündung materiell und Kracher etc. in der Medizinindustrie, wird es verwendet, wenn man Rifampicin produziert etc., das wenn man das Zigarettenpapier, Katalysator und Bergwerk trennen Mittel verwendet wird, produziert.

Anderer Gebrauch

• Elektrolyt in einer Salzbrücke
• Wirkstoff der verkürzten Aerosolfeuerunterdrückung Systems. Wenn es mit den freien Radikalen der Flamme eines Feuers gebrannt wird, produziert sie Kaliumcarbonat.
• Arbeiten als Aluminiumreiniger.
• Komponente (normalerweise ungefähr 98%) einiger Baumstumpf-Abbauprodukte. Er beschleunigt die natürliche Aufspaltung des Stumpfs, indem er Stickstoff für die Pilze liefert, die das Holz des Stumpfs in Angriff nehmen.
• In der Wärmebehandlung von Metallen als mittleren Bad des flüssigen Salzes der Temperatur, normalerweise im Verbindung mit Natriumnitrit. Ein ähnliches Bad wird benutzt, um ein dauerhaftes blaues/schwarzes Ende zu produzieren, das gewöhnlich auf Feuerwaffen gesehen wird. Seine Oxydierungsqualität, Wasserlöslichkeit und niedrigen Kosten es ein ideales kurzfristiges Rostschutzmittel machen.
• Zu das Blühen von Mangobäumen in den Philippinen verursachen.
• Wärmespeicherungsspeichermedium in den Energiekraftwerksparks. Natrium- und Kaliumnitratsalze werden in einem flüssigen Zustand mit der Solarenergie gespeichert, die durch die Heliostats in der Anlage Gemasolar Thermosolar gesammelt wird. Dreifache Salze, mit dem Zusatz des Kalziumnitrats oder des Lithiumnitrats, sind gefunden worden, um die Wärmespeicherkapazität in den flüssigen Salzen zu verbessern.
• Als Quelle von Kaliumionen für Austausch mit Natriumionen in chemisch Glas verstärken.